指示剂是实验试剂中的一种。在相应介质条件下，其颜色能产生变化、能产生浑浊或沉积，和有荧光现象等。时常应用它检测溶剂的酸碱度；滴定分析中用作指示滴定终点；环境检测中检测有害物。一般分成酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、粘附指示剂等。

指示剂种类

1、酸碱指示剂

指示溶剂中H+浓度值的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不一样的颜色。指示剂酸HIn在溶剂中的离解常数Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶剂的颜色确定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又确定于[H+]。以甲基橙(Ka=10-3.4)为例，溶剂的pH<3.1时，呈酸性，具红色;ph>4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1~4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不一样的酸碱指示剂有不一样的变色范围。

2、混合酸碱指示剂

注：混合酸碱指示剂要储存在深颜色瓶中。

3、氧化还原指示剂

氧化还原指示剂用作氧化还原法容量分析。下表列出一部分在课堂和工作上时常应用的一部分氧化还原指示剂。

4、络合指示剂

在络合滴定中，一般是运用一种能与金属离子产生有色配合物的显色剂来指示滴定过程中金属离子浓度的变化，此类显色剂称之为金属离子指示剂，即络合指示剂。

5、粘附指示剂

粘附指示剂是一种有机染料，用作沉淀法滴定。当它被粘附在胶粒表面后，可能是因为产生了某类化合物而造成 指示剂分子结构的变化，从而引起颜色的变化。在沉积滴定中，能够运用它的此类性质来指示滴定的终点。粘附指示剂可分成两类：一种是酸性染料，如荧光黄以及其衍生物，他们是有机弱酸，能离解出指示剂阴离子；另一种是碱性染料，如甲基紫等，他们是有机弱碱，能离解出指示剂阳离子。

6、荧光指示剂

滴定和确定浑浊液体和有色液体的pH能够应用荧光指示剂。在滴定过程中荧光色变不会受到液体颜色和其透明度的干扰，因而常被采用。

指示剂作用原理

在实际工作上，肉眼是难以准确地观察出指示剂变色点颜色的微小的更改。人们目测酸碱指示剂从一种颜色变为另一种颜色的过程，只能在相应的pH变化范围内才能发生，即只有当一种颜色相当于另一种颜色浓度值的十倍时才能勉强辨认其颜色的变化。在这种颜色变化的同时，介质氢灭菌生物指示剂的pH值则由一个值变到另一个值。

当溶剂的pH值超过pKHIn时，[In-]将超过[HIn]且当[In-]/[HIn]=10时，溶剂将完全展现碱色成份的颜色，而酸色被遮盖了，这时候溶剂的pH=pKHIn+1。同样，当溶剂的pH值低于pKHIn时，[In-]将低于[HIn]且当[In-]/[HIn]=1/10时，溶剂将完全展现酸色成份的颜色，而碱色被遮盖了，这时候溶剂的pH=pKHIn-1。

由此可见溶剂的颜色是在从pH=pKHIn-1到pH=pKHIn+1的范围内变化的，这一范围称之为指示剂的变色范围即变色域。在变色范围内，当溶剂的pH值更改时，碱色成份和酸色成份的比值随之更改，指示剂的颜色也发生改变。超过这一范围，如pH≥pKHIn+1时，看到的仅仅是碱色；而在pH≤pKHIn-1时，则看到的仅仅是酸色。因而指示剂的变色范围约2个pH单位。因为人的视觉对各种颜色的敏感程度不一样，再加上在变色域内指示剂展现混合色，两种颜色相互之间干扰观察，因此 实际观察结果与理论值有差别，大多数指示剂的变色范围低于2个PH单位。

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